2 Parcial Quimica: fraccion molar

Fraccion molar

Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1

ejercicio

una solución contiene 36% en masa de HCl

a) calcule la fracción molar de HCl

b) calcule la molalidad del HCl en la disolución

solucion

vamos a fijar una cantidad de 100g de disolución para hacer el problema

en esos 100g de disolución habrá 36g de HCl y 64g de agua. ahora solo tenemos que convertir a moles ambas cantidades.

$36\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,986\ mol\ HCl$

$64\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 3,556\ mol\ H_2O$

a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:

$x_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{n_{HCl} + n_{H_2O}} = \frac{0,986\ mol}{(0,986 + 3,556)\ mol} = \bf 0,217$

Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en kilogramos:

$m = \frac{n_{HCl}}{m_{H_2O}(kg)} = \frac{0,986\ mol}{6,4\cdot 10^{-2}\ kg} = \bf 15,41\ m$

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