Normalidad
La normalidad es otra medida de la concentración de una solución y en muchas ocasiones los estudiantes presentan dificultad para asimilar este tipo de medida de concentración en una solución.
Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
Por esto quiero desarrollar este tema de la manera más entendible para que el estudiante se enfrente a los laboratorios de una forma más práctica.
Miremos los siguientes ejemplos: Para el H2SO4 los equivalentes se determinan así: el hidrógeno tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de hidrógeno en su totalidad son 2 H+ por lo tanto hay 2 equivalentes por mol en el compuesto. Para el NaOH los equivalentes se determinan así: hay 1 grupo hidroxilo en la base y por lo tanto hay 1 equivalente por mol en el NaOH Para el Na2SO4 los equivalentes se determinan así: el Na tiene como número de oxidación +1 y como hay 2 átomos de Na en el compuesto indica que hay 2 cargas positivas de Na, por lo tanto en el compuesto hay 2 equivalentes por mol en la sal.
La fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.
La fórmula de la normalidad es: N= equivalentes soluto/L de solución.
Ejercicio: Se tienen 25 g de H2SO4 disueltos en 1 L de solución. Hallar su Normalidad. N de H2SO4= equivalentes/ L de solución.
En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masa atómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego: Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente.
Si interpretamos el dato anterior quiere decir que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g.
Ahora, voy a encontrar los equivalentes que hay en los 25 g de H2SO4 utilizando factor de conversión. Así
: 25 g de H2SO4 x 1 equivalente/ 49 g H2SO4 = 0,51 equivalente de H2SO4.
Finalmente reemplazo en la fórmula de Normalidad.
N de H2SO4 = 0,51 de H2SO4/1 L de solución
De otro lado si desea pasar de normalidad a molaridad, utilice la siguiente fórmula:
N = # equivalentes x M
Donde N es normalidad y M es molaridad
En el ejercicio ya tengo 1 L de solución, solo tengo que hallar los equivalentes para poder encontrar la normalidad de H2SO4.
Para esto necesito hallar la masa atómica de H2SO4 o peso molecular.
Así: Masa atómica de H2SO4= 1g/mol x2 +32 g/mol x1 + 16 g/mol x4 =98 g/mol. Luego: Peso-equivalente-gramo de H2SO4= 98g/mol/ 2equivalentes/mol =49g/equivalente.
Si interpretamos el dato anterior quiere decir que 1 equivalente de H2SO4 pesa 49 g.
Ahora, voy a encontrar los equivalentes que hay en los 25 g de H2SO4 utilizando factor de conversión. Así
: 25 g de H2SO4 x 1 equivalente/ 49 g H2SO4 = 0,51 equivalente de H2SO4.
Finalmente reemplazo en la fórmula de Normalidad.
N de H2SO4 = 0,51 de H2SO4/1 L de solución
De otro lado si desea pasar de normalidad a molaridad, utilice la siguiente fórmula:
N = # equivalentes x M
Donde N es normalidad y M es molaridad
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